Focus Kimia

Focus Kimia

Try Out Online Ujian Nasional Tingkat SMA/MA 2019 Bidang Kimia (Paket 1)


Ujian Nasional tahun ajaran 2018/2019 sebentar lagi akan tiba adik-adik. Apakah kalian sudah melakukan persiapan yang matang? Untuk latihan soal UN 2019 bidang kimia dapat kalian coba TO online yang ada disini. Website edukasicampus.net dan focuskimia adalah satu tim. Kalian bisa bookmark kedua website tersebut untuk memperoleh info yang terupdate, atau bisa juga dengan bergabung ke fanspage facebooknya kami. Ada disudut kanan bawah website kami. Terimakasih. Goodluck ya

Try Out Online Olimpiade Sains Nasional (OSN) Bidang Kimia 2019 (P3)


Tahun 2019 telah tiba, bagaimana persiapan adik-adik menghadapi OSN 2019? Pasti jos ya. Berikut ini admin focus kimia bekerja sama dengan admin edukasicampus, membuat try out olimpiade kimia SMA/MA Tahun 2019 guna untuk melatih ingatan adik-daik terhadap materi-materi yang sudah dipelajari. Soal try out ada yang berupa soal tahun lalu ada juga soal terupdate yang admin ambil dari berbagai negara. 

Try Out lengkap dengan kunci jawaban serta sedikit pembahasan pada setiap butir soal. Setiap jawaban yang benar, maka akan mendapatkan skor 1 poin, jika salah maka tidak akan dikurangi nilai. Pembahasan tidak dapat admin buat secara detail karena keterbatasan menu yang disediakan pada kolom pembahasan tidak disediakan format matematika dan unggah gambar. Apabila ada kesalahan dalam jawaban mohon disampaikan pada kolom komentar


Tatanama Senyawa Biner Ionik

Ada beberapa poin menarik tentang Gambar dibawah ini. Perhatikan, misalnya, bahwa logam cenderung membentuk kation dan bukan logam cenderung membentuk anion. Perhatikan juga bahwa elemen-elemen dalam Golongan tertentu dari tabel periodik membentuk jenis ion yang serupa dan bahwa muatan pada ion tergantung pada jumlah grup. Logam Golongan utama biasanya membentuk kation yang muatannya sama dengan nomor Golongan. Elemen grup 1A membentuk ion monopositif (M+ di mana M adalah logam), elemen grup 2A membentuk ion positif ganda (M2+), dan elemen grup 3A membentuk ion triply positive (M3+). Kelompok bukan logam utama biasanya membentuk anion yang muatannya setara dengan nomor grup (sistem A.S.) minus delapan. Dengan demikian, elemen grup 6A membentuk dua kali lipat ion negatif (6 - 8 = -2), dan elemen grup 7A membentuk ion mononegatif (7 - 8 = -1), dan elemen grup 8A sama sekali tidak membentuk ion (8 - 8 = 0).

Perhatikan pada Gambar 2.11 dan 2.12 bahwa beberapa logam membentuk lebih dari satu jenis kation. Besi, misalnya, membentuk ion Fe2+ bermuatan ganda dan ion Fe3+ bermuatan tiga kali lipat. Dalam menamai ion-ion ini, perlu untuk membedakan di antara mereka dengan menggunakan angka Romawi dalam tanda kurung untuk menunjukkan jumlah muatannya. Jadi, FeCl2 adalah besi (II) klorida, dan FeCl3 adalah besi (III) klorida. Sebagai alternatif, metode yang lebih tua membedakan antara ion-ion dengan menggunakan nama latin elemen (ferrum) bersama-sama dengan akhir –ous untuk ion dengan muatan lebih rendah dan -ic untuk ion dengan muatan lebih tinggi. Jadi, FeCl2 kadang-kadang disebut ferrous chloride, dan FeCl3 disebut ferric chloride. Meskipun masih digunakan, sistem penamaan yang lebih lama ini sedang dihapus.

Dalam senyawa netral apa pun, jumlah total muatan positif harus sama dengan jumlah total muatan negatif. Dengan demikian, dalam senyawa biner apa pun, Anda selalu dapat mengetahui jumlah muatan positif pada kation dengan menghitung jumlah muatan negatif pada anion terkait. Dalam FeCl2 misalnya, ion besi harus Fe (II) karena ada dua Cl- ion yang terkait dengannya. Demikian pula, dalam AlF3 ion aluminium adalah Al (III) karena ada tiga anion F yang terkait dengannya. Sebagai aturan umum, angka Romawi diperlukan untuk senyawa logam transisi untuk menghindari ambiguitas. Logam dalam grup 1A dan grup 2A hanya membentuk satu kation, jadi angka Romawi tidak diperlukan.

BaCl2 Ba2+ + 2Cl-
Barium Klorida Bukan Barium (II) Klorida (karena barium adalah golongan A)

SnO2 Sn4+ + 2O2-

Timah (IV) Klorida (Sn masuk dalam logam transisi)

Referensi:
McMurry, J. dan Fay, R. C . (2003). Chemistry. 4th .ed. Belmont, CA. : Pearson Education International.

Penemuan Proton dan Neutron

Pikirkan tentang konsekuensi dari eksperimen sinar katoda Thomson. Karena materi secara keseluruhan netral secara elektrik, fakta bahwa atom-atom dalam sebuah elektroda dapat mengeluarkan partikel bermuatan negatif (elektron) harus berarti bahwa atom-atom yang sama itu juga mengandung partikel bermuatan positif. Pencarian untuk partikel bermuatan positif dan untuk gambaran keseluruhan dari struktur atom menyebabkan percobaan yang diterbitkan pada tahun 1911 oleh fisikawan Selandia Baru Ernest Rutherford (1871-1937).

Pekerjaan Rutherford melibatkan penggunaan partikel alfa, sejenis emisi yang sebelumnya diamati dilepaskan oleh sejumlah elemen radioaktif yang terjadi secara alami, termasuk radium, polonium, dan radon. Rutherford tahu bahwa partikel alfa sekitar 7000 kali lebih besar daripada elektron dan bahwa mereka memiliki muatan positif yang dua kali lipat besarnya muatan pada elektron, tetapi bertanda berlawanan.

Penemuan Elektron: Eksperimen Sinar Katoda Thomson

Sejauh ini, teori atom Dalton masih dianggap baik-baik saja, tetapi pertanyaannya tak terjawab: Terbuat dari apakah atom itu? Dalton sendiri tidak punya cara untuk menjawab pertanyaan ini, dan tidak sampai hampir seabad kemudian percobaan oleh ahli fisika Inggris J. J. Thomson (1856-1940) memberikan beberapa petunjuk. Eksperimen Thomson melibatkan penggunaan tabung sinar katoda. Seperti yang diilustrasikan pada Gambar, tabung sinar katoda adalah tabung kaca yang darinya udara telah dilepas dan di mana dua potongan logam tipis, yang disebut elektroda, telah disegel. Ketika tegangan yang cukup tinggi diterapkan pada elektroda, arus listrik mengalir melalui tabung dari elektroda bermuatan negatif (katoda) ke elektroda bermuatan positif (anoda). Jika tabung tidak sepenuhnya dievakuasi tetapi masih mengandung sejumlah kecil udara atau gas lainnya, arus yang mengalir terlihat sebagai cahaya yang disebut sinar katoda.

Try Out Online Olimpiade Sains Nasional (OSN) Bidang Kimia 2019 (P2)


Tahun 2019 telah tiba, bagaimana persiapan adik-adik menghadapi OSN 2019? Pasti jos ya. Berikut ini admin focus kimia bekerja sama dengan admin edukasicampus, membuat try out olimpiade kimia SMA/MA Tahun 2019 guna untuk melatih ingatan adik-daik terhadap materi-materi yang sudah dipelajari. Soal try out ada yang berupa soal tahun lalu ada juga soal terupdate yang admin ambil dari berbagai negara. 

Try Out lengkap dengan kunci jawaban serta sedikit pembahasan pada setiap butir soal. Setiap jawaban yang benar, maka akan mendapatkan skor 1 poin, jika salah maka tidak akan dikurangi nilai. Pembahasan tidak dapat admin buat secara detail karena keterbatasan menu yang disediakan pada kolom pembahasan tidak disediakan format matematika dan unggah gambar. Apabila ada kesalahan dalam jawaban mohon disampaikan pada kolom komentar


Surat Pemberitahuan Jadwal Seleksi Olimpiade Sains Nasional (OSN) 2019 Tingkat SMA/MA


OSN 2019 telah tiba adik-adik, gimana persiapan kalian? Sudah to ceer kan ya.. kalian harus terbiasa dengan soal-soal OSK, OSP, maupun soal OSN terdahulu ya, supaya kalian tidak kaku saat menghadapi OSN 2019 nantinya, oke baik hari ni admin focuskimia bekerja dengan admin educasikampus mau sharing Surat Pemberitahuan Pelaksanaan Olimpiade Sains kabupaten (OSK) 2019 dan Olimpiade Sains Provinsi (OSP) 2019 untuk tingkat SMA/MA. Berikut lampiran suratnya yang baru keluar tanggal 7 januari 2019 kemarin. Bahwasanya OSK 2019 akan dilaksanakan pada 27 Februari 2019, sementara itu OSP 2019 akan dilaksanakan pada 9-11 April 2019. ULalu untuk Seleksi Nasional (OSN) sendiri ditetapkan tanggal 30 Juni - 6 Juli 2019 di Manado, Sulawesi Utara.

Pengarah Ortho-, Para-, dan Meta- dalam Substitusi Elektrofilik Aromatik (Bagian 2)

Pengarah Ortho-, Para-, dan Meta- dalam Substitusi Elektrofilik Aromatik (Bagian 2)

Dalam posting sebelumnya admin memperkenalkan pengarah orto, para- dan pengarah meta- dalam substitusi elektrofilik aromatik. Sebelumnya kita sudah membahas mekanisme substitusi aromatik elektrofilik, dan menunjukkan bahwa mekanisme berlangsung melalui intermediet karbokation.

Hari ini, kita akan mengikat kedua konsep tersebut bersama-sama, dan mencoba untuk menunjukkan bahwa apakah substituen pengarah orto, para- atau pengarah meta tergantung pada bagaimana substituen mempengaruhi stabilitas intermediet karbokation.
 

Stabilitas karbokation
Karbokation adalah spesies miskin-elektron dengan enam elektron di kulit valensi mereka. Jadi, setiap substituen yang dapat menyumbangkan densitas elektron ke arah karbokation akan stabil. Ini termasuk:

1.       substituen pelepas elektron yang dapat bertindak sebagai "donor sigma" (mis. banyak kelompok alkil, yang menyumbangkan densitas elektron melalui efek induktif)
2.       atom yang berdekatan dengan pasangan bebas yang dapat bertindak sebagai "donor pi" untuk karbokation
3.       ikatan pi C – C yang berdekatan yang dapat menstabilkan karbokation melalui delokalisasi muatan (“stabilisasi resonansi”, dengan kata lain).

Dan faktor-faktor apa yang mengganggu kestabilan karbonasi? yaitu setiap substituen yang menghilangkan kerapatan elektron dari karbokation, seperti gugus penarik elektron yang kuat. 
Jadi, sekarang admin mau ngasih kuis, dijawab cepat-cepat :-). Dengan semua yang tertulis di atas, manakah dari dua karbokation di bawah ini yang akan lebih stabil?
 
Jika Anda dapat menjawab pertanyaan ini dengan baik, sebagian besar cara Anda telah memahami perbedaan antara pengarah orto-, para- dan pengarah meta-.

Mari kita periksa dua studi kasus itu. Kita akan melihat reaksi substitusi elektrofilik aromatik umum dari benzena dengan pengarah orto, para  (metoksibenzena) dan memeriksa zat antara yang diperoleh dari serangan pada posisi orto, meta, dan para. Kemudian kita akan melakukan latihan yang sama dengan pengarah meta- (trifluoromethylbenzene).

Melalui penjelasan ini, admin berharap kalian memahami mengapa metoksibenzena lebih disukai produk orto dan para- sementara trifluorometilbenzena lebih menyukai produk meta.

Studi Kasus # 1: Pengarah orto-, para- (OCH3)
Substitusi elektrofilik aromatik metoksibenzena cenderung memberikan produk orto dan para dengan meta yang sangat sedikit. Inilah yang terjadi dalam nitrasi, misalnya:
 
Produk para mendominasi (60-70%), dengan orto- (30-40%) dan hanya sedikit hasil untuk meta–. Mengapa?

Inilah mekanisme reaksi menuju ke produk orto. Kita putuskan ikatan pi C – C dan membentuk ikatan C – E baru (di mana E dimaksudkan untuk mewakili elektrofil umum), menghasilkan karbokation yang distabilkan dengan resonansi:
 
Jika kalian perhatikan lebih dekat, kalian haus memahami bahwa bentuk diatas terdapat empat bentuk resonansi. Tiga dari mereka menanggung karbokation penuh (pada C1, C3, dan C5), tetapi yang keempat - bentuk resonansi di mana ada ikatan C = O pi - yang sangat penting. Mengapa? Dalam bentuk resonansi ini, semua atom karbon memiliki oktet elektron penuh. Itu karena oksigen yang berikatan langsung dengan cincin dapat menyumbangkan pasangan elektron bebas ke karbokation yang berdekatan, membentuk ikatan pi. Ini adalah contoh donasi pi.

Inilah jalur untuk serangan elektrofil di pada posisi meta- . Perhatikan perbedaannya!
 
Serangan elektrofil pada C-3 menghasilkan karbokation yang dapat didelokalisasi melalui resonansi ke C2, C4, dan C6. Namun, tidak ada cara untuk "memindahkan" karbokation ke C1, yang berarti tidak ada bentuk resonansi yang masuk akal di mana semua atom memiliki oktet penuh.

Hal ini membuat intermediate meta- karbokation jauh lebih tidak stabil daripada intermediate orto-karbokation.

Akhirnya, inilah reaksi yang mengarah pada produk:
 
Di sini kita kembali dapat menggambar bentuk resonansi dengan karbonasi pada C1, C3, dan C5, serta bentuk resonansi keempat di mana atom oksigen yang terpasang menyumbangkan pasangan elektron ke karbokation pada C1, menghasilkan oktet penuh pada karbon. Ini adalah situasi yang pada dasarnya sama dengan ortho-intermediate.

Jadi, dengan menganalisis bentuk resonansi kita dapat melihat bahwa karbokation antara yang dihasilkan dari adisi orto dan para- jauh lebih stabil dari intermediet pada adisi meta. Ini menjelaskan mengapa produk orto dan para mendominasi, dan produk meta kecil. 

Mungkin akan membantu untuk memvisualisasikan ini dengan menggambar diagram energi reaksi. Keadaan transisi yang mengarah ke produk adisi orto dan para- jauh lebih rendah energi daripada meta-.
 
Satu pertanyaan - mengapa produk para- mungkin disukai (60% -70% hasil untuk para- produk nitrasi, di atas, dibandingkan 30-40% untuk orto-) meskipun ada dua posisi orto dan hanya satu para-?

Tahan dulu, ntah admin kasih jawabannya bawah :-)

Pengarah Ortho-, Para-, dan Meta- dalam Substitusi Elektrofilik Aromatik (Bagian 1)

Pengarah Ortho-, Para-, dan Meta- dalam Substitusi Elektrofilik Aromatik (Bagian 1)

Dua Pola Reaksi Penting: Pengarah Ortho-, Para- dan Pengarah Meta-
Mulailah dengan benzena monosubstitusi. Kemudian lakukan semacam substitusi aromatik elektrofilik (nitrasi, halogenasi, sulfonasi dan lain-lain). Maka dua pola reaksi penting akan teramati. Penting untuk dicatat bahwa kedua pola ini sepenuhnya merupakan fungsi dari substituen dan bukan reaksi itu sendiri.

Dalam satu pola, produk orto dan para- mendominasi, dan produk meta adalah produk sampingan yang sangat kecil.
 
Substituen yang mengarah ke hasil ini disebut, "pengarah ortho-, para- ". Contoh pengarah orto, para- adalah kelompok hidroksil, eter, amina, kelompok alkil, tiol, dan halogen.

Reaksi Substitusi Elektrofili?

Reaksi Substitusi Elektrofili?

Substitusi elektrofilik terjadi dalam banyak reaksi senyawa yang mengandung cincin benzena-arena. Untuk lebih mudah, admin hanya akan menggunakan benzena saja saat ini sebagai contoh. Inilah yang perlu Anda pahami untuk tujuan mekanisme substitusi elektrofilik:
 
Benzene, C6H6, adalah molekul planar yang mengandung cincin enam atom karbon masing-masing dengan atom hidrogen.

Mekanisme Reaksi Asilasi Friedel-Crafts Pada Benzena

Mekanisme Reaksi Asilasi Friedel-Crafts Pada Benzena

pada artikel kali ini, admin memberikan Anda fakta dan mekanisme sederhana yang tidak berantakan untuk reaksi substitusi elektrofilik antara benzena dan etanoil klorida dengan adanya katalis aluminium klorida.

Reaksi substitusi elektrofilik antara benzena dan etanoil klorida
Apa itu asilasi?
Gugus asil adalah gugus alkil yang terikat pada ikatan rangkap karbon-oksigen. Jika "R" mewakili gugus alkil apa pun, maka gugus asil memiliki rumus RCO-. Asilasi berarti mengganti gugus asil menjadi sesuatu - dalam hal ini, menuju cincin benzen.
 
Gugus asil yang paling umum digunakan adalah CH3CO-. Ini disebut kelompok ethanoyl. Pada contoh berikut kita mengganti gugus CH3CO-ke dalam cincin, tetapi Anda bisa menggunakan sama baik gugus alkil lain daripada CH3.
Mekanisme Reaksi Substitusi Benzena dengan Klorin dan Bromin

Mekanisme Reaksi Substitusi Benzena dengan Klorin dan Bromin

Benzena bereaksi dengan klorin atau bromin dalam reaksi substitusi elektrofilik, tetapi hanya dengan adanya katalis. Katalisnya dapat berupa aluminium klorida (atau aluminium bromida jika Anda bereaksi benzena dengan bromin) atau besi. Secara tegas besi bukan katalis, karena dapat berubah secara permanen selama reaksi. Bereaksi dengan beberapa klorin atau bromin untuk membentuk besi (III) klorida, FeCl3, atau besi (III) bromida, FeBr3.

2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (1)
2Fe + 3Br2 2FeBr3 (2)

Senyawa ini bertindak sebagai katalis dan berperilaku persis seperti aluminium klorida dalam reaksi ini. Dan mudah untuk didapatkan, bahkan lebih murah.
Back To Top