Tatanama Senyawa Biner Ionik

Ada beberapa poin menarik tentang Gambar dibawah ini. Perhatikan, misalnya, bahwa logam cenderung membentuk kation dan bukan logam cenderung membentuk anion. Perhatikan juga bahwa elemen-elemen dalam Golongan tertentu dari tabel periodik membentuk jenis ion yang serupa dan bahwa muatan pada ion tergantung pada jumlah grup. Logam Golongan utama biasanya membentuk kation yang muatannya sama dengan nomor Golongan. Elemen grup 1A membentuk ion monopositif (M+ di mana M adalah logam), elemen grup 2A membentuk ion positif ganda (M2+), dan elemen grup 3A membentuk ion triply positive (M3+). Kelompok bukan logam utama biasanya membentuk anion yang muatannya setara dengan nomor grup (sistem A.S.) minus delapan. Dengan demikian, elemen grup 6A membentuk dua kali lipat ion negatif (6 - 8 = -2), dan elemen grup 7A membentuk ion mononegatif (7 - 8 = -1), dan elemen grup 8A sama sekali tidak membentuk ion (8 - 8 = 0).

Perhatikan pada Gambar 2.11 dan 2.12 bahwa beberapa logam membentuk lebih dari satu jenis kation. Besi, misalnya, membentuk ion Fe2+ bermuatan ganda dan ion Fe3+ bermuatan tiga kali lipat. Dalam menamai ion-ion ini, perlu untuk membedakan di antara mereka dengan menggunakan angka Romawi dalam tanda kurung untuk menunjukkan jumlah muatannya. Jadi, FeCl2 adalah besi (II) klorida, dan FeCl3 adalah besi (III) klorida. Sebagai alternatif, metode yang lebih tua membedakan antara ion-ion dengan menggunakan nama latin elemen (ferrum) bersama-sama dengan akhir –ous untuk ion dengan muatan lebih rendah dan -ic untuk ion dengan muatan lebih tinggi. Jadi, FeCl2 kadang-kadang disebut ferrous chloride, dan FeCl3 disebut ferric chloride. Meskipun masih digunakan, sistem penamaan yang lebih lama ini sedang dihapus.

Dalam senyawa netral apa pun, jumlah total muatan positif harus sama dengan jumlah total muatan negatif. Dengan demikian, dalam senyawa biner apa pun, Anda selalu dapat mengetahui jumlah muatan positif pada kation dengan menghitung jumlah muatan negatif pada anion terkait. Dalam FeCl2 misalnya, ion besi harus Fe (II) karena ada dua Cl- ion yang terkait dengannya. Demikian pula, dalam AlF3 ion aluminium adalah Al (III) karena ada tiga anion F yang terkait dengannya. Sebagai aturan umum, angka Romawi diperlukan untuk senyawa logam transisi untuk menghindari ambiguitas. Logam dalam grup 1A dan grup 2A hanya membentuk satu kation, jadi angka Romawi tidak diperlukan.

BaCl2 Ba2+ + 2Cl-
Barium Klorida Bukan Barium (II) Klorida (karena barium adalah golongan A)

SnO2 Sn4+ + 2O2-

Timah (IV) Klorida (Sn masuk dalam logam transisi)

Referensi:
McMurry, J. dan Fay, R. C . (2003). Chemistry. 4th .ed. Belmont, CA. : Pearson Education International.
Labels: Atom Molekul dan Ion

Thanks for reading Tatanama Senyawa Biner Ionik. Please share...!

0 Comment for "Tatanama Senyawa Biner Ionik"

Back To Top