Pembahasan UM UGM Kimia Tahun 2014 kode 531


Ini lagi TERCYDUK saya L L ini tulisan saya tahun 2014 tapi masih alay juga ya haha, maklum ga begitu aktif banget ngeblog dulu mah.. hehehe mohon maklum ya bahasanya bikin TERCYDUK L

Nah adik2, kali ini aku akan membahas soal UM UGM tahun 2014. uda lama uga ni ga posting lagi. uda berjaring laba-laba ni blog. Oke kita mulai aja ya.

Soal no 1
Pada reaksi kondensasi 2 molekul glukosa, C6H12O6 (Mr = 180), menjadi molekul disakarida, C12H22O11 (Mr = 342), juga dihasilkan produk samping 1 molekul H2O. jika sejumlah molekul glukosa bergabung menjadi satu biopolimer karbohidrat dan diikuti terbentuknya 100 molekul H2O maka massa molekul realtif (Mr) biopolimer karbohidrat tersebut adalah…
Penyelesaian:
Adik2 yang paling manis n gemezin (ops, mana tau yang baca guru nya -_-)
Reaksi kondensasi dari molekul monosakarida pastinya menghasilkan air sebagai produk samping, jadi dapat kita simpulkan suatu persamaan sederhana seperti ini adik2:
(n)monosakarida – (n-1)air = polimer
Artinya, jika ada 2 molekul monosakarida berkondensasi, maka hanya 1 molekul air yang dihasilkan. Seterusnya, jika 3 monosakarida, maka 2 molekul air dilepas. So… langsung ke TKP.
(101)Mr glukosa – (100)Mr air =Mr biopolimer
(101)(180) – (100)(18) = Mr biopolimer
Maka, Mr biopolimer adalah = 16380
Jawaban C
Soal no 2
Diketahui  data reaksi setengah sel untuk:
1.   Au3+ + 3e- --> Au Eo = 1,50 V
2.   Au+ + e- --> Au Eo = 1,69 V
Potensial sel standar (V) untuk reaksi
3Au+ --> Au3+ + 2Au adalah…
Penyelesaian:
Ini adalah soal bonus buat kalian, mbah2, eyang2, mak lampir, n segala nya deh :p :p
Kalian perhatikan reaksi pada soal yang ditanya, 3Au+ --> Au3+ + 2Au, pada reaksi ini Au+ bersifat auntoredoks, dimana pada saat Au+ menjadi Au3+ mengalami oksidasi, dan Au+ menjadi Au mengalami reduksi. Sehingga, gunakan rumus sederhana mencari potensial sel adik2 tercinto.
Eo sel = E reduksi – E oksidasi
= 1,69 V - 1,50 V
Maka, potensial sel nya adalah 0,19 V. Mudah kan (ˇˇ)-c<ˇ_ˇ)
Jawaban C

Soal no 3
Senyawa dengan rumus  empiris C5H4 1,28 g dilarutkan dalam 50 g benzena (Kf = 5,10 oC/m). Titik beku larutan 1,02oC dibawah titik beku benzena murni. Massa molar senyawa tersebut adalah…
Penyelesaian:
Nah, untuk kasus seperti ini sebenarnya soal bonus buat kalian. Ini kan topik nya tentang sifat koligatif bagian penurunan titik beku, kali cukup masukan angka2 di atas ke persamaan berikut ini.
ΔTf = Kf . g . 1000/ Mr . P
1,02 = 5,1 . 1,28 . 1000/Mr . 50
Sehingga di dapat Mr = 128
Jawaban B

Soal no 4
Jika 3 g suatu senyawa nonelektrolit dilarutkan ke dalam 100 mL air (Kb = 0,52 oC/m), titik didih larutan yang terjadi adalah 100,26oC, maka nama senyawa tersebut yang mungkin adalah… (Dik Ar C = 12, H = 1, O = 16, N = 14)
Penyelesaian:
Ini soal kok di ulang2 sih, sebelum nya juga sama (҂ `з´ ).╦̵̵̿╤── ('|'||l)ː̖́ haha..
Oke adik2, langsung saja ya ke rumusnya, karena kenaikan titik didih jadi kita gunakan,
ΔTb = Kb . g . 1000/ Mr . P
0,26 = 0,52 . 3 . 1000/Mr . 100
Sehingga di dapat Mr = 60, karena kata soal senyawa nonelektrolit, jawaban yg tepat adalah B bukan A.
Jawaban B

Soal no 5
Satu partikel radioisotop 23892U dapat diubah menjadi partikel 23994Pu dengan cara..
A. ditembaki satu partikel β dan melepaskan 2 partikel proton
B. ditembaki satu partikel α dan melepaskan 3 partikel β
C. ditembaki satu partikel α dan melepaskan 3 partikel neutron
D. ditembaki satu partikel β dan melepaskan 4 partikel γ
E. ditembaki satu partikel γ dan melepaskan partikel positron
Penyelesaian:
Berbicara tembak menembak, perasaan teringat sesuatu lah gitu (>̯-̮<) (usiiir cantik huus huus..)
Uda jelas ya untuk soal ini tinggal cocokin aja jawabannya, saya sih milih nya C. coba kita cek ya..

23892U + 42α --> 23994Pu + 3 10n

Cocok kan no massa dan no atom kedua ruas reaksi.
no massa: 238 + 4 = 242, 239 + 3 = 242
no atom atau proton: 92 + 2 = 94, 94 + 0 = 94
Jawaban C

Soal no 6
Setelah disimpan selama 120 hari, suatu unsur radioaktif masih tersisa sebanyak 12,5% dari jumlah semula. Waktu paruh unsur tersebut adalah…
Penyelesaian:
Nah nah, masih ingat bahwa peluruhan radioaktif reaksi nya berorde 1, jadi gunain aja persamaan sederhana berikut ini.
Nt/No = (1/2)t/t1/2
Tersisa 12,5%, maka mula2 nya pasti 100% kan (¬_¬͡).. percaya gaa? Percaya hayooo..

12,5/100 = (1/2)120/t1/2
1/8 = (1/2)120/t1/2
(1/2)3 = (1/2)120/t1/2
Maka dengan mudahnya kita mendapatkan t1/2= 120/3 = 40 hari
Jawaban D

Soal no 7
Gas HCl murni, 18 mL dan gas NH3 murni, 24 mL dilarutkan ke dalam 250 mL air sehingga seluruh gas larut dan tidak merubah volume air. Tekanan gas-gas semula 76 cmHg dan temperaturnya 27oC. Kalau tetapan gas ideal adalah R = 0,08 L.atm/mol.K, Kb NH4OH = 1 x 10-5, log 2 = 0,3, log 3 = 0,47 dan log 5 = 0,7 maka pH larutan tersebut adalah…
Penyelesaian:
Ni soal nya panjang banget, oke adik2 kita coba kerjain perlahan yaa..
Kita perlu mol masing2 gas deh kayaknya, bener ga? Ingat ya 76 cmHg = 1 atm
Mol NH3 = PV/RT = (1)(24)/(0,08)(300) = 1 mol
Mol HCl = PV/RT = (1)(18)/(0,08)(300) = 0,75 mol

      HCl     +     NH4OH     -->      NH4Cl     +      H2O
M  0,75 mol       1 mol                -                    -
R  0,75 mol      0,75 mol          0,75 mol        0,75 mol
S     0              0,25 mol          0,75 mol        0,75 mol

Kesimpulannya adalah terbentuk larutan penyangga, bener ga sobat. Kira2 volume air tu ngaruh ga????
Menurut aku sih hanya ngaruh ke performa konsentrasi pasangan konjugasi NH3/NH4aja, mol ga berubah, pH nya juga ga berubah. Toh pengenceran kan pembagi di NH3 dan NH4+ nya bakal sama dengan volume 250 mL tu, jadi bakal kecoret juga bener ga adik2? Langsung aja ya..

[OH-] = K(mol basa lemah)/(mol asam konjugasi)
= 1 x 10-5 (0,25 mol)/(0,75 mol) = 10-5 x 1/3
Sehingga, pOH = 5 – log 1/3, atau pH = pH = 9 + log 1/3.
Ekspansi lebih lanjut, pH = 9 – log 3 = 9 – 0,47 = 8,53
Jawaban E

Soal no 8
Gas nitrogen (N2, Mr = 28) diudara adalah bahan dasar pupuk urea, (NH2)2CO (Mr = 60). Kalau pabrik pupuk dapat memproduksi 12 juta ton urea/tahun, maka gas nitrogen dari udara yang digunakan paling sedikit adalah…. Pertahun.
Penyelesaian:
Aduh adik2, aku masih lelah sama soal no 7 tadi huuuuuuf… \(")/
12 juta ton urea pertahun, berarti kandungan nitrogen dalam pupuk tersebut adalah,
Massa N = Ar N . indek N . massa urea / Mr urea = (14)(2)(12 juta)/(60) = 5,6 juta ton

Massa N = Ar N . indek N . massa N2 / Mr N2
5,6 juta = (14)(2) massa N2 / 28
Maka massa N2 paling sedikit digunakan adalah 5,6 juta ton pertahun.
Jawaban C

Soal no 9
Pada struktur molekul senyawa organik sering dijumpai atom C primer (Cpri), C sekunder (Csek), C tersier (Cter) dan atom C kuartener (Ckuar). Bila diketahui energi ikat (energi yang diperlukan untuk memutus ikatan) antar atom Cpri-H = 400 jK/mol dan Cpri-Ckuar = 300 kJ/mol, maka reaksi disosiasi satu mol CH3C(CH3)2CH3 --> 5C + 12H memerlukan energi sebesar… kJ.
Penyelesaian:
Adik2, simpel aja ya penyelesaiannya. Ini kan reaksi atomisasi, jadi entalpi atomisasi nya = jumlah energi disosiasi kiri – 0. Maka, (4(Cpri-Ckuar) + 12(Cpri-H))= 4(300) + 12(400) = 1200 + 4800 = 6000 kJ
Jawaban D

Soal no 10
Sukrosa (Mr = 342) merupakan hasil kondensasi dari glukosa (Mr = 180) dan fruktosa (Mr = 180) dengan melepaskan satu molekul H2O. jika 17,1 g sukrosa teroksidasi sempurna di dalam proses katabolisme, maka massa CO2 (Mr = 44) yang terjadi…
Penyelesaian:
Adik2, kayaknya aku pernah jawab deh soal kayak gini sebelumnya, apa aku yang lupa ingatan ya ~('.'~) ~('.')~ (~'.')~ ga tau deh, yuk lanjut aja..
Rumus sukrosa pastinya C12H22O11, ga mungkin C12H24O12. Karena disoal kan ada di sebutin kondensasi 2 molekul C6H12O6 melepas 1 H2O. tapi bagi kalian yang uda tau rumus sukrosa ya ga masalah. Langsung aja, pembakaran sukrosa, pembakaran pake apa hayoooo? Bukan pake api yaa..

C12H22O11 + 35/2O2 --> 12CO2 + 11H2O

Mol C12H22O11 = 17,1/342 = 0,05 mol
Mol CO= 0,6 mol
Maka massa CO2 = 0,6 . 44 = 26,4 g
Jawaban D
Soal no 11
SO2Cl2 (Mr = 135) sebanyak 13,5 g diletakkan pada labu 2 L pada 650 K. Jumlah SO2 pada kesetimbangan = 0,05 mol. Harga Kc untuk reaksi,   SO2Cl SO+ Cl2  adalah…
Penyelesaian:
Pertama-tama, kita tentuin dulu Mol SO2Cladik2. Mol SO2Cl= 13,5/135 = 0,1 mol.
        SO2Cl2                    SO2        +     Cl2
M    0,1 mol                     -                -
R     0,05 mol                0,05 mol     0,05 mol
S     0,05 mol                0,05 mol     0,05 mol

Kc = [SO2][Cl2]/[ SO2Cl2] = (0,05/2)(0,05/2)/(0,05/2) = 0,025, mudah kan hehe \(´`)/
Jawaban B

Soal no 12
Jika kalor pembentukan CH4 adalah a kJ/mol dan kalor pembentukan CO2 dan H2O masing-masing adalah b dan c kJ/mol, maka kalor reaksi pembakaran 80 g CH4 adalah… (diketahui Ar C = 12, O = 16)
Penyelesaian:
Kali ni harus serius ga boleh bergurau lagi.. \(")/
Nah adik2, untuk kasus ini, pertama tama kamu kamu kamu kamu kamu kamu kamu kamu… \(")/ macet kaset nya.. kamu harus membuat reaksi pembakarannya dulu.
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O
Untuk menentukan perubahan entalpi standar dari reaksi tersebut, maka dapat kita lakukan selisih antara entalpi pembentukan total produk dengan pereaksinya.
ΔH reaksi = (2(ΔHf H2O) + ΔHf CO2) - (ΔHf CH4 + 2(ΔHf O2)) 
              = (2(c) + b) – (a + 2(0)) = 2c + b – a
Kalor reaksi, pada saat 80 g metana dibakar adalah, 
ΔH reaksi x mol metana = (2c + b – a) 80/16
Jawaban D

Soal no 13
Jika 100 mL 0,01 M AgNO3 dialiri arus listrik searah sehingga terjadi elektrolisis dan semua ion Ag+ terendapkan, maka pernyataan berikut yang benar adalah…
A. pH larutan setelah elektrolisis adalah 2 – log 2
B. setelah elektrolisis terjadi 216 mg endapan Ag di katoda (Ar Ag = 108)
C. setelah elektrolisis terjadi 11,2 mL gas H2 di anoda
D. reaksi di katoda adalah H2O --> 2H+ + 2e- + 1/2O2
E. reaksi keseluruhan elektrolisis ini adalah 4Ag+ + 2H2O --> 4Ag + 4H+ + O2
Penyelesaian:
Elektrolisis tu apaan ya, elektro = listrik, lisis = penguraian. Jadi mengurai listrik?? (")
Katoda : Ag+ + e- --> Ag
Anoda  : 2H2O --> 4H+ + 4e- + O2
Reaksi total : 4Ag+ + 2H2O --> 4H+ + 4Ag + O2
Hahahahaha lucu lucu, hanya sampai segini, jawabannya uda kelihatan tu E. Tapi aku bahas aja ya, kali aja adik2 ingin tau lebih detail semuanya. Karena disoal ada kata “semua ion Ag+ terendapkan” maka secara stoikiometri, mol awal elektrolit bisa langsung kita gunakan. So,
Mol AgNO3 = 100 x 0,01 = 1 mmol
Mol Ag+ = mol Ag =  1 mmol
Jadi massa Ag = mol . Ar = 1 . 108 = 108 mg

Mol H+ = mol Ag = 1 mmol
[H] = 1 mmol/100 mL = 0,01 M
Jadi pH = 2
Jawaban C jelas salah, karena yang terbentuk gas O2 bukan H2.
Jawaban E

Soal no 14
Perubahan entalpi pembentukan CS2 dari unsur-unsurnya jika diketahui:
C(s) + O2(g) --> CO2(g)                                    ΔHo = - 400 kJ/mol
S(s) + O2(g) --> SO2(g)                                     ΔHo = - 300 kJ/mol
CS2(l) + 3O2(g) --> CO2(g) + 2SO2(g)                 ΔHo = - 1100 kJ/mol
Adalah…
Penyelesaian:
Awas ya kalau soal ni kalian ga bisa jawab, huuft (" `з´ )_,/"(>_<')
Pembentukan CS2 dari unsur2 nya.
C(s) + 2S(s) --> CS2(l)       ΔH= ?
Langsung aja tancap gas,
C(s) + O2(g) --> CO2(g)                        (tetap)             
S(s) + O2(g) --> SO2(g)                         (kali 2)              
CS2(l) + 3O2(g) --> CO2(g) + 2SO2(g)      (balik)
Maka, (-400) + (-600) + (1100) = 100 kJ/mol
Jawaban D

Soal no 15
Pada elektrolisis 2 Liter larutan CuSO4 dengan elektroda Pt dihasilkan larutan dengan pH 2 – log 5. Jika Ar Cu adalah 63,5, maka berat endapan Cu di katoda adalah…
Penyelesaian:
Hoooooaaaaaaam, uda mulai ngantuk nii. Mohon maaf kalo ada huruf2 yang rada galau. Langsung aja yaa.. Buat dahulu reaksi sel nya,
Katoda : Cu2+ + 2e- --> Cu
Anoda  : 2H2O --> 4H+ + 4e- + O2
Reaksi total : 2Cu2+ + 2H2O --> 4H+ + 2Cu + O2

[H] = 5 x 10-2 M
mol H+ = 0,05 . 2 = 0,1 mol
mol Cu = 0,1 . 2/4 = 0,05 mol
massa Cu = 63,5 . 0,05 = 3,175 g
Jawaban B

Soal no 16
Reaksi antara NaBr(aq) + AgI(s) --> AgBr(s) + NaI(aq) dapat terjadi
SEBAB
Hasil kali kelarutan AgBr < AgI
Penyelesaian: 
kalo kalian masih ingat kelas 3 SMA, kan uda belajar tentang kimia unsur. Khusus nya tentang halogen, kelarutan perak halida semakin kebawah pada tabel periodik semakin kecil. jadi Ksp AgBr > Ksp AgI. Nah, dengan fakta ni sepertinya tidak mungkin deh reaksi diatas terjadi, toh Ksp AgBr lebih besar dari AgI, reaksinya bakal balik ke kiri lagi.
jawaban E


Soal no 17
Molekul 2,2-dimetilpropana, 2-metilbutana dan pentana memiliki rumus molekul sama yaitu C5H12, tetapi titik didih cairan 2,2-dimetilpropana > 2-metilbutana > pentana.
SEBAB
Luas singgung permukaan antar molekul 2,2-dimetilpropana > 2-metilbutana > pentana.
Penyelesaian:
nah adik2, semakin lurus rantai hidrokarbon, luaspermukaan sentuh makin besar, sehingga interaksi gaya london jadi makin mudah dan kuat. kalo gaya london uda kuat, titik didih akan meningkat adik-adik.
jawaban E


Soal no 18
Entalpi penguapan senyawa silikon dioksida lebih tinggi dari pada silikon fluorida.
SEBAB
Pada suhu kamar silikon dioksida berada dalam bentuk padatan sedangkan silikon tetrafluorida berada dalam bentuk gas.
Penyelesaian:
Nah adik2, untuk kasus ini kita perlu pembahasan lebih dalam deh.
SiO2 maupun SiF4 sama-sama merupakan senyawa yang miliki ikatan kovalen. Dalam hal ini, kedua senyawa tersebut memiliki perbedaan struktur ikatan antar molekulnya yang membuat titik didih kedua senyawa tersebut sangat berbeda signifikan. Dari referensi yang saya cari di mbah google, titik didih SiO2 adalah 2230oC dan titik lelehnya adalah 1600oC. Sementara itu, senyawa SiF4 memiliki nilai yang sangat jauh berbeda, titik didihnya yakni  – 90oC. Waaoooow.. dapat disimpulkan pada suhu kamar (25oC), SiOmemiliki wujud padat sedangkan SiFberwujud gas. Apakah yang menyebabkan titik didih kedua senyawa tersebut berbeda adik2? SiO2 memiliki kemampuan membentuk struktur kovalen raksasa melalui ikatan koordinasi ikatan antar atom O dan Si. Tapi kenapa CO2 ga berwujud padat seperti SiO2 padahal satu golongan? Orbital kosong pada atom Si lebih besar dibandingkan pada C. Dalam hal ini, sepertinya butuh energi yang cukup besar deh menyisipkan 2 pasang elektron untuk koordinasi keatom pusat C ketimbang pada Si. 
  


Perubahan entalpi penguapan standar, ΔvHo, adalah energi yang dibutuhkan untuk mengubah suatu kuantitas zat menjadi gas. Energi ini diukur pada titik didih zat dan walaupun nilainya biasanya dikoreksi ke 298 K, koreksi ini kecil dan sering lebih kecil dari pada deviasi standar nilai terukur. Nilainya biasanya dinyatakan dalam kJ/molJadi uda jelas ya, ΔvHSiO2 > ΔvHSiF4.
jawaban A

Soal no 19
Struktur molekul organik seperti gambar di bawah ini, memiliki



1. 4 atom C primer
2. 2 atom tertier
3. 3 atom C sekunder
4. 4 atom C asimetris
Penyelesaian:
Ane ragu ni adik2, kayaknya ni soal ga ada jawabannya deh. Yuk kita bahas bareng.



Keterangan: C primer (1, 3, 8, 10), C sekunder (2, 7), C tersier (4, 5, 6, 9), C asimetris/kiral (4, 5, 6), C kuartener (0), Amina primer (11).
Pilihan yang benar hanya poin 1.
Jawaban –

Soal no 20
Pada suatu percobaan laju reaksi: P + Q à produk, jika konsentrasi P dibuat tetap dan konsentrasi Q dijadikan dua kali, maka laju reaksi menjadi empat kali. Sedangkan jika konsentrasi P dan Q sama-sama dijadikan dua kali, maka laju reaksi tetap empat kali. Dari fakta ini dapat disimpulkan bahwa…
1. orde reaksi terhadap P adalah nol sedangkan orde terhadap Q adalah 2
2. satuan tetapan laju reaksinya adalah mol-1L.s-1
3. konsentrasi P tidak mempengaruhi laju reaksi.
4. jika konsentrasi P dijadikan dua kali dan konsentrasi Q tetap, maka laju reaksi menjadi dua kali.
Penyelesaian:
Akhirnyaa tiba soal terakhir pemirsa,, aduh uda mau tumbang nii ( ˘̶̀ ̯•˘̶́)
Ayoo cepat2 kita bahasnya,
Statement 1 : P (tetap), Q (2x), Laju (4x). kesimpulannya (2)y = 4, maka y = 2. Artinya pada pernyataan ini, P dibuat tiada dengan konsentrasi tetap, jadi fokus orde terhadap Q aja. Orde Q adalah 2.
Statement 2 : P (2x), Q (2x), laju (4x). Kesimpulannya (2)x(2)y = 4, lalu (2)x(2)2 = 4, lalu (2)x = 1, maka x adalah 0. Nilai x harus nol, karena berapapun yang dipangkatkan 0 pasti nilainya 1 bener ga? Jadi penambahan konsentrasi P ga ngaruh pada laju jadi orde P adalah 0.
( ˘̶̀ ̯•˘̶́) uda ngantuk niiii… L
Catatan buat satuan tetapan laju,
Orde 0 = mol.L-1.s-1
Orde 1 = s-1
Orde 2 = mol-1L.s-1
Orde 3 = mol-2L2.s-1
Jawaban A

Akhirnyaaaa,, sekian yang dapat saya berikan. Mohon komentarnya jika ada jawaban saya yang keliru. terima kasiiiiih.. \(´`)/


4 komentar

Author
avatar

nice post that is good think

Balas
Author
avatar

http://www.technews47.com/2017/08/beautiful-horse-of-world-horse-of.html

Balas
Author
avatar
Balas
Author
avatar
Balas