Pembahasan Essay No. 5 OSP Kimia Tahun 2017

Kubana (C8H8) adalah kristal padat hidrokarbon sintetis yang terdiri dari delapan atom karbon yang terletak pada sudut-sudut kubus, dengan satu atom karbon terikat pada setiap atom karbon lainnya. Kubana yang memiliki kerapatan 1,29 g/cm3 merupakan hidrokarbon dengan kerapatan tertinggi. Ketika satu satuan volume kubana dibakar, jumlah energi yang dihasilkan adalah 1,58 kali lebih besar dari pembakaran satu satuan volume senyawa aromatik stirena (C8H8) (kerapatan = 0,909 g/cm3); 1,80 kali lebih besar daripada pembakaran satu satuan volume oktana (C8H18) (0,703 g/cm3); dan 6,06 kali lebih besar daripada pembakaran satu satuan volume hidrogen cair (0,070 g/cm3).


a)
Berdasarkan strukturnya, tuliskan jenis orbital hibrida atom C (sp, sp2 atau sp3) pada kubana (C8H8).
Jawaban
Sudah jelas sp3

b)
Hitung berapa energi (kJ/dm3) yang dihasilkan ketika satu satuan volume H2 cair dibakar. Diketahui; entalpi pembentukan standar CO2 dan C8H18 secara berturut-turut adalah – 393,9 kJ/mol dan – 250,0 kJ/mol.
Jawaban
             1H2 + 0,5O2 1H2O

c) 
Hitunglah entalpi pembakaran dan entalpi pembentukan standar untuk kubana (kJ/mol).
Jawaban

d)
Hitunglah entalpi pembakaran dan entalpi pembentukan standar untuk stirena (kJ/mol).
Jawaban

e)

Jelaskan mengapa entalpi pembentukan standar kubana dan stirena berbeda.
Jawaban
Ketegangan sudut, pada cubana atom karbon terhibridisasi sp3 dan kita berharap sudut ikatan adalah 109,5o, namun kenyataannya antara atom C memiliki sudut ikatan 90o. ini membuat cubana tidak stabil dan energi pembentukannya cukup besar. 

Jika ada yang ingin didiskusikan silahkan pada kolom komentar.