Pembahasan Essay No. 3 OSP Kimia Tahun 2017

Suatu unsur X dengan Cl2 dapat membentuk 3 senyawa yaitu XCl2, XCl4, dan XCl6. Salah satu senyawa oksidanya adalah XO3, dan X dapat bereaksi dengan Na membentuk senyawa Na2X.

a)
Tentukan dan jelaskan apakah X merupakan unsur logam ataukah nonlogam.
Jawaban
Unsur Non logam

b)
Tentukan dan jelaskan golongan dan periode unsur X dalam tabel periodik unsur.
Jawaban
Golongan VIA periode 3 (Sulfur)

c)
Gambarkan struktur lewis untuk XCl2, XCl4, dan XCl6, dan XO3.
Jawaban
d)
Berdasarkan gambar struktur yang anda buat (soal c), tentukan dan jelaskan molekul yang bersifat polar.
Jawaban
SCl2 dan SCl4

e)
Tuliskan orbital hibrida aom X dalam molekul XCl4 dan XCl6.
Jawaban
Sp3d dan sp3d2

f)
Unsur X dapat membentuk senyawa MgX. Ikatan ion yang manakah yang lebih kuat Na2X ataukah MgX. Jelaskan.
Jawaban
Ion yang paling kuat adalah MgX atau MgS, alasannya adalah gunakan persamaan pada materi ini. walaupun jari-jari ion Na+ sedikit lebih besar dibandingkan dengan ion Mg2+, namun ion Mg2+ memiliki muatan yang lebih besar yaitu 2+, dan muatan ini cukup memberi nilai Energi potensial yang cukup tinggi. Dari data energi kissi yang saya cari untuk MgS = - 3406 kJ/mol, sedangkan Na2S = - 2203 kJ/mol.