Menghitung Energi Aktivasi (Ea) Menggunakan Persamaan Arhenius

Seperti yang sudah kita bahas pada Bagian Teori Tumbukan, energi aktivasi merupakan salah satu faktor terpenting yang mempengaruhi laju reaksi kimia. Nilainya dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan Arrhenius jika nilai konstanta laju diketahui pada suhu yang berbeda. Persamaannya dapat ditulis sebagai berikut:
Persamaan tersebut dapat ditata ulang menjadi suatu persamaan garis lurus, yaitu:
Kurva dibuat dengan memplotkan ln k terhadap 1/T, dimana slope = -Ea/R. Namun disisi lain, kita juga dapat menentukan nilai Ea jika hanya diketahui 2 buah kontanta laju pada suhu berbeda. Kita dapat menggunakan persamaan berikut ini: